氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体,其合成路线如图:
(1)D中含氧官能团的名称为___和___。
(2)A→B的反应类型为___。
(3)C→D的反应中有副产物X(X与D互为同分异构体)生成,写出X的结构简式:
___。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物,都能发生银镜反应,其中一种与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有氰基(-CN),有一个手性碳原子,有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:①NH2易被氧化;
②酰氯(Cl)的氯原子比氯代烃的更易被取代
③RHC=N-CH2R’
写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)___。
工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒,流程如图:
(1)“脱硫”过程中,温度控制在95℃,原因是___。
(2)“氧化”过程中,Se转化成H2SeO3,该反应的化学方程式为___。
(3)“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V,可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。
名称 | Cu2+/Cu | Zn2+/Zn | Fe2+/Fe | Fe3+/Fe2+ | ClO2/Cl- | H2SeO3/Se |
电位/V | 0.435 | -0.885 | -0.463 | 0.782 | 1.692 | 0.743 |
为使硒和杂质金属分离,加入Na2SO3还原时,电位应控制在___范围;H2SeO3(弱酸)还原为硒的离子反应方程式为___。
(4)滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、___。
(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18,要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1],则需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。
在1L的恒容密闭容器中发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH,若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2,测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是( )
A.ΔH>0
B.延长M点的反应时间,可以提高CH4的平衡转化率
C.T1℃,起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2,则此时反应向正反应方向进行
D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2,CH4的平衡转化率与温度的关系
室温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液:c(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)
B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCOOH)
C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液:c(HCOONH4)>c(CH3COONH4)
室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向CuSO4溶液中通入H2S,生成黑色沉淀(CuS) | H2S的酸性比H2SO4强 |
B | 向PbO2中滴加浓盐酸,出现黄绿色气体 | PbO2具有氧化性 |
C | 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落 | 熔点:氧化铝>铝 |
D | 向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀(AgBr) | Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
A.A B.B C.C D.D
化合物Y在医药上具有广泛用途,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.X分子中所有原子可能在同一平面上
B.1molY最多能与1molNaOH反应
C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D.X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等