Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（    ）

A.将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02N_A

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO₂和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N_A

C.1molNa₂O₂固体中含离子总数与1molCH₄中所含共价键数目相等

D.1molD₃¹⁸O⁺（其中D代表H）中含有的中子数为10N_A

Answer

B

【解析】

A.将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，反应一段时间后浓硫酸变稀，所以生成的气体为二氧化硫和氢气，但题中未给温度和压强，所以不能通过气体的摩尔体积去计算气体的物质的量，也不能计算转移的电子数，故A错误；

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO， 32gCu的物质的量为0.5mol，铜单质变成二价铜离子，0.5mol铜单质失去的电子数为0.5mol×2×NA=1NA，所以浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，故B正确；

C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，1molCH4中所含共价键数目为4NA，不相等，故C错误；

D.中子数=质量数-质子数，1个D318O+（其中D代表H）中含有的中子数为（2-1）×3+（18-8）=13，所以1molD318O+中含有的中子数为13NA，故D错误；

综上所述，答案为B。