Question

如图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是__（填元素名称）。

（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。

（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是__（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。

②A中发生反应的离子方程式是__。

③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）__。

④为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__。

⑤通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由___。

⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。

Answer

氟 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 否，不能确定氯气是否过量 HSO3-+H+=H2O+SO2↑

【解析】

由图所示元素周期表可知①为氢元素，②为碳元素，③为氮元素，④为氧元素，⑤为氟元素，⑥为钠元素，⑦为镁元素，⑧为铝元素，⑨为硫元素，⑩为氯元素；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气；根据非金属性Cl＞Br＞I，可知氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以与溴化钠、碘化钾发生置换反应，溴单质可以与碘化钾发生置换反应。

（1）在周期表中，除稀有气体外，右上角的元素的非金属性最强；由分析可知在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是⑤号氟元素，故答案为：氟；

（2）在元素⑥～⑩中，对应的离子分别为钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子，根据元素周期律可知离子半径最小的是铝离子，其结构示意图为，故答案为：；

（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物依次为氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，根据元素周期律金属性越强，对应的碱的碱性越强，由金属性：Na＞Mg＞Al，可推知碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

（4）由分析知元素①和③分别为H和N，H周围有1个电子，N周期有5个电子，用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程为，故答案为：；

（5）单质⑩为氯气，由分析知实验室制取氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②A中为氯气与溴化钠发生置换反应，其反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

③浸有的NaOH溶液的棉花的作用是为了防止未反应完全的氯气逸出污染空气，氯气与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

④氯气与溴化钠反应生成溴单质，溴单质可以与碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，四氯化碳不与水互溶且其密度比水的大，在下层，所以可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色，故答案为：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；

⑤因为氯气也可以与碘化钾反应生成碘单质，而此实验中无法确定氯气是否过量，所以不能得出 “溴比碘非金属性强” 的结论，故答案为：否，不能确定氯气是否过量；

⑥化合物乙、丙均为由氢、氧、钠、硫四种元素组成的物质，可推知分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，所以二者反应的离子反应方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑。