下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P
下列叙述正确的是（ ）
A.通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：
（1）M的一种核素中质子数为中子数的
，则该核素的名称为__。
（2）Z的元素符号为__。
（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。
（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。
（5）非金属性W__Y（填大于或小于）
（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。
（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。
如图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：
（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是__（填元素名称）。
（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。
（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是__（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：
①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。
②A中发生反应的离子方程式是__。
③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）__。
④为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__。
⑤通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由___。
⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。
在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B.当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L
D.参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）
A.12.8 B.19.2 C.25.6 D.51.2
