Question

在下列横线上，填上适当的元素符合：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________ ，第一电离能最大的元素是______ 。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_________ (放射性元素除外)。

(3)最活泼的金属元素是_______ 。

(4)最活泼的非金属元素是______ 。

(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是 _______ 。

(6)电负性相差最大的两种元素是________ (放射性元素除外)。

Answer

Na Ar F Cs Cs F N、P、As F、Cs

【解析】

(1)气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫第一电离能，电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素；

(2)电负性是衡量周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；

(3)金属性的递变规律：一般来说，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；

(4)非金属性的递变规律：一般来说，同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；

(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满，即2p轨道、3p轨道、4p轨道中含有3个电子，电子排布式分别为：1s22s22p3、1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3，根据电子排布式判断原子是什么；

(6)结合(2)的分析解答。

(1) 同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar；

(2)电负性是衡量周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Cs；

(3) 金属性的递变规律：一般来说，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故元素周期表中，金属性最强的元素是Cs；

(4)非金属性的递变规律：一般来说，同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故元素周期表中，非金属性最强的元素是F；

(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满，即2p轨道、3p轨道、4p轨道中含有3个电子，电子排布式分别为：1s22s22p3、1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3，故第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As；

(6)结合(2)分析元素，周期表中电负性最大的是F，最小的是Cs，二者电负性相差最大。