下列各元素，最易形成离子化合物的组合是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：
元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
试结合元素周期律相关知识完成下列问题。
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。
(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。
(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断
中化学键的类型是 ___________ 。
(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
在下列横线上，填上适当的元素符合：
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_________ ，第一电离能最大的元素是______ 。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_________ (放射性元素除外)。
(3)最活泼的金属元素是_______ 。
(4)最活泼的非金属元素是______ 。
(5)第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子是 _______ 。
(6)电负性相差最大的两种元素是________ (放射性元素除外)。
下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
则钙元素的电负性值的最小范围是( )
A.小于0.8 B.大于1.2
C.在0.8与1.2之间 D.在0.8与1.5之间
已知元素电负性数值： X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物 ( )
A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W
