Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：

(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大___？说明理由___。

(2)比较C、D元素的第一电离能___，并解释____。

(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列_____。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？___

Answer

B元素的第一电离能最大 因其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子 C 因为Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态 Mg Al P S O F MgO、Al2O3是离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A原子核外有2个未成对电子，A的阴离子的电子排布式为1s22s22p6，故A为O，B的阴离子的电子排布式也为1s22s22p6，故B为F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg；D的阳离子的电子排布式为1s22s22p6，则D为Al；E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P；F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，则F为S。

由以上分析可知：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫。

(1)第一电离能最大的是最难失去一个电子的，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，同族元素从上到下，第一电离能呈减小趋势，所以F的第一电离能最大。从结构角度解释，即因其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子。

(2)Mg和Al的第一电离能Mg>Al，因为Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态。

(3)电负性是成键原子对键合电子的吸引能力，金属元素的金属性越强，电负性越小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性从小到大排列顺序为：Mg Al P S O F。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是MgO、Al2O3、P2O5、SO3，其中MgO、Al2O3是离子化合物，P2O5、SO3是共价化合物。