Question

回答下列问题：

(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是______(填序号)。

A.甲的金属性比乙强

B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素

D.丁一定为金属元素

(3)、均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素
电离能/()	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式：______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是______。

(4)卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是______。

(5)基态原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；中元素的化合价为______。

Answer

原子的轨道达到半充满状态，比较稳定 A 由转化为时，能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多；而转化为时，能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少

【解析】

（1）C的原子序数为6，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2；O原子和N原子的外围电子排布式分别为2s22p4和2s22p3，不难看出N原子的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能较大，故答案为：1s22s22p2；原子的轨道达到半充满状态，比较稳定；

（2）甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙可能为非金属元素，丁一定为非金属元素；根据上述分析可知，A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；B．乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；C. 乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙可能为非金属元素，故C错误；D. 丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丁一定为非金属元素，D错误；故选A；

（3）锰元素位于第四周期第ⅦB族，其基态原子的价电子排布式为：3d54s2，则其基态的价电子排布式：3d5；由转化为时，能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多；而转化为时，能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少，故气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难；

（4）根据电负性的变化规律可知，卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是；

（5）基态原子的电子排布式为：；同一周期从左至右元素原子的电负性增大，故电负性N＞B，B为第二周期ⅢA族元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p1；BN中N显-3价，则B显+3价，故答案为：；N；+3。