下列属于氧化还原反应的是（ ）
A.NH4Cl+NaOH 
NH3↑+NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
D.SO2+H2O=H2SO3
下列属于有机物，又是强电解质的是（ ）
A.硬脂酸钠 B.甘油 C.苯酚 D.硝基苯
分液时需要用到的仪器是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A.Al2O3 B.SO2 C.CaO D.NaOH
开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 _______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
|
|
|
|
|
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是 ______________ (填元素符号)。
回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素
的第一电离能大于
的第一电离能，原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[
(电子伏特)]数据。
元素 |
|
|
|
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是______(填序号)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙有
价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(3)
、
均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 |
|
| |
电离能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态
的价电子排布式：______，比较两元素的I2、I3可知，气态再失去1个电子比气态
再失去1个电子难，对此你的解释是______。
(4)卤族元素
、
、
、
的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态
原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；
中元素的化合价为______。
