Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，71gCl₂溶于足量水，所得溶液中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒总数为N_A

B.pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A

C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3N_A个电子

D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

Answer

A

【解析】

A. 标准状况下，71gCl2物质的量为1mol，溶于足量水，Cl2 +H2O HCl + HClO，反应的氯气和未反应的氯气共1mol，反应的氯气与生成的HClO之比为1:1，根据守恒，则生成的HClO与未反应的氯气微粒总数为NA，由因HClO H+ + ClO－，根据物料守恒，电离生成的ClO－、未电离的HClO和未反应的氯气微粒总数等于NA，故A正确；

B. pH=2的CH3COOH溶液中，由于没有溶液体积，因此H+的数目无法计算，故B错误；

C. 5.6g铁块即物质的量为0.1mol，将铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，铁可能变为+2价，也可能变为+3价，因此转移电子数目在0.2NA到0.3NA之间，包括端点值，故C错误；

D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极是锌、铁、铜在失去电子，因此质量减轻具体多少，无法计算，故D错误。

综上所述，答案为A。