Question

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法不正确的是（    ）

A.实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10^-3mol·L^-1·min^-1

B.实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

C.实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

D.实验④中，达到平衡时， b>0.060

Answer

D

【解析】

A. 实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则n(N)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速，故A正确；

B. 实验②中，达到平衡时，n(M)=0.080mol，则Δn(M)=0.080mol，Δn(Y)=0.080mol，平衡时，则Y的转化率为，故B正确；

C. 实验③与实验②温度相同，因此平衡常数相同，根据实验②求出该反应的平衡常数，因实验②中n(M)=0.080mol，n(N)=0.080mol，Δn(M)=0.080mol，则Δn(Y)= Δn(X)=0.080mol，平衡时n(X)=0.1mol−0.080mol=0.02mol，n(Y)=0.3mol−0.080mol=0.32mol，，故C正确；

D. 实验④中，当在800℃达到平衡时，，c = 0.060mol，实验①中，在700℃达到平衡时， ，从700℃到800℃，升温，平衡常数减小，逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，实验④中，在900℃达到平衡时，平衡逆向移动，因此b＜0.060mol，故D错误。

综上所述，答案为D。