Question

已知分解1molH₂O₂放出热最98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)→H₂O(l)+IO^-(aq)         慢反应    ΔH₁

反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)→H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)    快反应    ΔH₂

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A.H₂O₂分解产生O₂的速率反应Ⅱ决定

B.I^-和IO^-在反应过程中充当催化剂

C.ΔH₁+ΔH₂=−196 kJ·mol⁻¹

D.反应Ⅰ活化能E_a1与反应Ⅱ活化能E_a2数值上相差98kJ/mol

Answer

C

【解析】

A. H2O2分解产生O2的速率由慢反应决定即由反应Ⅰ决定，故A错误；

B. I－是在反应过程中充当催化剂，IO－仅是催化剂在反应中的中间产物，故B错误；

C. 分解1molH2O2放出热最98kJ，根据盖斯定律得到ΔH1+ΔH2= −196 kJ·mol−1，故C正确；

D. 反应Ⅰ是慢反应，只能说活化能Ea1比反应Ⅱ活化能Ea2数值大，但大多少不能算出具体，故D错误。

综上所述，答案为C。