Question

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是（    ）

A.V=20

B.b点所示溶液中：c(NH₄⁺)>2c(SO₄^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.d点所溶液中：c(NH₄⁺)+c(OH^-)=2c(SO₄^2-)+c(H⁺)

D.NH₃·H₂O的电离常数K≈2×10^-5

Answer

B

【解析】

A. c点水电离出的氢离子浓度最大，则c点溶质为硫酸铵，由于a点水电离出的氢离子浓度为c(H+) = 1×10−13mol∙L−1，则溶液中氢离子浓度c(H+) =0.1 mol∙L−1，氨水和氢离子反应是1:1反应，因此V =20mL，故A正确；

B. b根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42−)+ c(OH－)，溶液显酸性，因此c(H+) ＞ c(OH－)，所以c(NH4+)＜2c(SO42−)，故B错误；

C. d点溶质为硫酸铵和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42−)+ c(OH－)，由于呈中性，c(H+) = c(OH－)，所以c(NH4+)+ c(OH－) =2c(SO42−)+ c(H+)，故C正确；

D. 在c点溶质为硫酸铵，c(NH4+) = 0.05 mol∙L−1，因此NH4+水解常数为，NH3⸱H2O的电离常数，故D正确。

综上所述，答案为B。