固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：
根据上述实验，固体粉末
的组合不正确的是（ ）
A.KAlO2、AgNO3、Na2CO3 B.K2SO3、AgNO3、Na2CO3
C.K2SO3、KAlO2、Na2CO3 D.K2SO3、KAlO2、AgNO3
家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是（ ）
A.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险
B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
C.84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气
D.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A.V=20
B.b点所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
C.d点所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)
D.NH3·H2O的电离常数K≈2×10-5
已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq) 慢反应 ΔH1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq) 快反应 ΔH2
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定
B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂
C.ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1
D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法不正确的是（ ）
A.实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1
B.实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%
C.实验③中，该反应的平衡常数K=1.0
D.实验④中，达到平衡时， b>0.060
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
