Question

某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。

③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。

请问答：

（1）写出气体B的电子式__，固体A的化学式是__。

（2）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。

Answer

FeC2O4 3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O

【解析】

B、C、D均为常见气体说明D单质为氧气，物质的量为，相同情况下气体B的密度大气体C则说明B为二氧化碳，B与过氧化钠反应，则C为一氧化碳，气体物质的量为由于生成0.1mol氧气，根据2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，因此二氧化碳的物质的量为0.2mol，CO物质的量为0.2mol，黑色固体E溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，说明无铁离子，加适量氯水后，溶液变红，说明原物质为FeO，则m(FeO) = 28.8g−0.2mol×28 g∙mol−1− 0.2mol×44 g∙mol−1 = 14.4g，则FeO物质的量，因此n(Fe): n(C): n(O) = 0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2) =1:2:4，则化学式为FeC2O4。

⑴气体B为二氧化碳，其电子式，根据上面分析得到固体A的化学式是FeC2O4；故答案为：；FeC2O4。

⑵黑色固体E即FeO与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式是3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O；故答案为：3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O。