镍-镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应为
，由此可知，该电池的负极材料是( )
A.Cd B.
C.
D.
银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag
下列说法不正确的是
A. 锌作负极
B. 正极发生还原反应
C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D. 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+
日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ (NH3与Zn2+能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )
①锌为负极，石墨为正极；
②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化；
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极；
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒素的合成路线如图：
已知：a.-NH2
-NHCOCH3；
b.-CH(COOH)2
-CH2COOH+CO2；
请问答：
（1）下列说法正确的是__。
A.化合物B能发生加成、酯化、氧化、还原反应
B.化合物C能与氢氧化铜发生反应
C.试剂X既能和强酸反应又可以和强碱反应
D.辣椒素的分子式是C18H27NO3
（2）写出C的结构简式__。
（3）写出A+B→C的化学方程式__。
（4）已知：
，请结合题中所给的信息，写出由
制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。__。
（5）写出试剂X(C8H11NO2)同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__。
①是苯环上有二种氢，不能使FeCl3显色，IR谱表明分中无N-O键
②1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2（不考虑同一个碳上连2个-OH）
轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSO4，杂质主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
制备流程如图：
请问答：
（1）以下说法正确的是__。
A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸
B.滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率
D.转化时可以适当加热，以加快反应速率
E.洗涤时可以采用滤液3
（2）调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是__，理由是__。
（3）碳酸钙产品中钙含量的测定：
用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y）标准溶液进行滴定。
已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，测定数据如下：
| 待测产品溶液体积（mL） | 消耗EDTA标准溶液体积（mL） | EDTA标准溶液的浓度（mol） |
1 | 25.00 | 14.90 | 0.1121 |
2 | 25.00 | 16.72 | 0.1121 |
3 | 25.00 | 15.00 | 0.1121 |
4 | 25.00 | 15.10 | 0.1121 |
①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是__。
A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁
B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C.滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录
D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通
②该产品中钙元素的质量分数为__（保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数，则测定的结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。
在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。
A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
B. CH3OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.CO和CH3OH的物质的量之比保持不变
（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
（3）化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：_。
（4）计算图中A点的平衡常数Kp=__。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。
（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。
①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是__。
②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示__。
