Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO₂(s)+Pb(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是(    )

A.PbO₂是电池的负极

B.负极的电极反应式为Pb +SO₄^2-(aq)-2e^-=PbSO₄

C.铅蓄电池放电时，每转移2 mol电子消耗1 mol H₂SO₄

D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子时正极质量增加48 g

Answer

B

【解析】

A. 蓄电池放电时，该装置是原电池，铅失去电子化合价升高，为电池的负极；

B. 电解液为硫酸，铅失去电子生成的二价铅与硫酸根离子结合成硫酸铅；

C. 据化学方程式分析，1 mol Pb应转移2 mol电子，消耗2 mol硫酸；

D. 放电时负极铅变为硫酸铅增加硫酸根，正极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，1 mol PbO2变为PbSO4增加6 4g，据此计算。

A. 蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，PbO2为正极，A错误；

B. 负极上Pb失电子后和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb +SO42-(aq)-2e-=PbSO4，B正确；

C. 1 mol Pb反应转移2 mol电子，反应消耗2mol H2SO4，C错误；

D. 放电时两电极质量均增加，负极的电极反应式为Pb +SO42-(aq)-2e-=PbSO4，每转移1 mol电子时电极质量增加48 g，正极的电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，每转移1 mol电子时电极质量增加32 g，D错误；

故合理选项是B。