Question

恒温、恒容的条件下对于N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2的状态

Answer

C

【解析】

A．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；

B．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；

C．该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故C正确；

D．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；

故选：C。