测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )
A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦
在下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动
A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂
在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（ ）
A.升高反应温度对反应限度无影响
B.改变H2的浓度对正反应速率无影响
C.保持体积不变，充入N2反应速率增大
D.保持压强不变，充入N2反应速率减小
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）
A.-441.8kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1
C.-438.9kJ·mol-1 D.-260.4kJ·mol-1
