已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )
A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1
B. 
C6H6(l)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－m kJ·mol－1
C. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－m kJ·mol－1
D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－1
已知：（1）H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列关系式中正确的是（ ）
A.a<c<0 B.2a=b<0 C.b>d>0 D.2c=d>0
对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C.升高温度，Y的百分含量增加 D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )
A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦
在下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
