将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D.图2可以表示该反应过程的能量变化
（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
| aA(g) |
| bB(g) |
| 2C(g) |
起始物质的量浓度/(mol·L-1)： | 1.5 |
| 1 |
| 0 |
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： | 0.9 |
| 0.8 |
| 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末，A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A.vB（消耗）=vC（生成）
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况下的体积），实验记录如下（累计值）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）反应速率最大的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。
（2）反应速率最小的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。
（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是__（填序号）。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①、②均是放热反应
C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O6＋6O2
6CO2＋6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 该生物燃料电池不可以在高温下工作
B. 电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C. 消耗1 mol氧气时转移4 mol e－，H＋向负极移动
D. 今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能
在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A.增加H2的量
B.保持容器体积不变，增加H2的量
C.充入N2，保持容器内压强不变
D.充入N2，保持容器体积不变
