用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度（K） | pH |
① | 298 | 1 |
② | 310 | 1 |
③ | 298 | 7 |
④ | 298 | 2 |
A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（ ）
A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
B.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
C.负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣
中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ）
A.a极为正极
B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大
C.消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子
D.b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
已知反应
，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D.图2可以表示该反应过程的能量变化
（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
| aA(g) |
| bB(g) |
| 2C(g) |
起始物质的量浓度/(mol·L-1)： | 1.5 |
| 1 |
| 0 |
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)： | 0.9 |
| 0.8 |
| 0.4 |
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末，A的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A.vB（消耗）=vC（生成）
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
