为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A.
B.
C.
D.
在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A.x=2
B.2min时，B的浓度为0.4mol/L
C.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹
D.此时A的转化率为40％
下列变化符合图示的是
冰雪融化
分解制二氧化碳
铝与盐酸的反应
与水反应
硝酸铵溶于水
和
的反应
A. 
B. 
C. 
D. 
氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中最节能的是（ ）
A.电解水制氢：
B.高温使水分解制氢：
C.太阳能催化分解水制氢：
D.天然气制氢：
汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
