在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. 恒温时，气体压强不再改变
B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
C. 混合气体密度不变
D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1
将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D.图2可以表示该反应过程的能量变化
已知反应
，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A.恒容条件下充入 NO2 B.升高温度
C.扩大容积体积，减小压强 D.缩小容器体积，增大压强
汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
用零价铁
去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一．
还原水体中
的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是______．
②正极的电极反应式是______．
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
时，的去除率低．其原因是______．
实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的
可以明显提高的去除率．对的作用提出两种假设：
Ⅰ
直接还原；
Ⅱ破坏
氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．
②同位素示踪法证实能与反应生成
结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．
其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：
初始pH |
|
|
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．
用
溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度（K） | pH |
① | 298 | 1 |
② | 310 | 1 |
③ | 298 | 7 |
④ | 298 | 1 |
A.实验①在15min内M的降解速率为
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
