反应
在5L的密闭容器中进行，0～30s内，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
A.容器中D的物质的量至少为0.45mol
B.0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. 恒温时，气体压强不再改变
B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
C. 混合气体密度不变
D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1
将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D.图2可以表示该反应过程的能量变化
已知反应
，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A.恒容条件下充入 NO2 B.升高温度
C.扩大容积体积，减小压强 D.缩小容器体积，增大压强
汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
