Question

已知某化学反应A₂（g）+2B₂（g）＝2AB₂（g）（A₂、B₂、AB₂的结构式分别为 A＝A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B.该反应若生成2molAB₂（g）则放出的热量为（E₁﹣E₂）kJ

C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D.生成2 molB﹣A键放出E₂ kJ能量

Answer

C

【解析】

A.反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；

B.根据图像，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为 (E1－E2) kJ，故B错误；

C.反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；

D.断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，所以生成2 mol B—A键，即生成1mol AB2(g)放出×E2 kJ能量，故D错误；

故选C。