Question

下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径/(10^-^10m)	最高价态	最低价态
①	1.02	+6	-2
②	1.96	+1	——
③	0.73	——	-2
④	1.18	+3	——
⑤	0.77	+4	-4
⑥	1.06	+5	-3
⑦	0.99	+7	-1
⑧	1.54	+1	——
⑨	0.75	+5	-3
⑩	1.11	+4	-4

试回答下列问题。

（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是___（填序号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能有___（填两种，用分子式表示）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___；元素①的原子价电子排布式是___。

（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___（填名称），可以验证该结论的是___（填序号）。

A.气态氢化物的挥发性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.最简单氢化物的稳定性

F.两单质在自然界中的存在形式

Answer

② PCl3、CCl4 Si3N4 3s23p4 HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 氮元素 CE

【解析】

前20号元素中，①③都最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na；故可推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。

(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K；

(2)C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4。元素N和Si形成的化合物的化学式为Si3N4；元素S的原子价电子排布式是3s23p4；

(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl＞S＞P＞Si，故其氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

(4)③是O元素、⑨是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性O的较强；

A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；

B．单质分子成键不同，键能大小不能说明元素非金属性强弱，故B错误；

C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；

D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误；

E．氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越弱，故E正确；

F．两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱，故F错误；

故选CE。