短周期元素A、B、C、D，A元素原子的最外层电子排布式为ms1，B元素原子的价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物跟A与D形成的化合物相比，稳定性为_______>_______。
(2)n=2时B的最高价氧化物对应的水化物与n=3时B的最高价氧化物对应的水化物相比，二者酸性_______>________，验证该结论的实验是_______________________________________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素原子的价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是______________________(用元素符号表示)。
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、
、
是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上
、
电子数相等；元素的
价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的
层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A.元素的简单氢化物的水溶液显碱性
B.元素的离子半径大于元素的离子半径
C.元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应
D.元素的最高价氧化物在常温下不是气态
下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：
性质元素 | 原子半径/(10-10m) | 最高价态 | 最低价态 |
① | 1.02 | +6 | -2 |
② | 1.96 | +1 | —— |
③ | 0.73 | —— | -2 |
④ | 1.18 | +3 | —— |
⑤ | 0.77 | +4 | -4 |
⑥ | 1.06 | +5 | -3 |
⑦ | 0.99 | +7 | -1 |
⑧ | 1.54 | +1 | —— |
⑨ | 0.75 | +5 | -3 |
⑩ | 1.11 | +4 | -4 |
试回答下列问题。
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是___（填序号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能有___（填两种，用分子式表示）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___；元素①的原子价电子排布式是___。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___（填名称），可以验证该结论的是___（填序号）。
A.气态氢化物的挥发性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.最简单氢化物的稳定性
F.两单质在自然界中的存在形式
如图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是___（填元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的___（填序号，下同）。
a.左下角 b.右上角 c.分界线附近
（4）下列说法正确的是___。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
第一电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量。如图是部分元素的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答下列问题：
（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间1~6号元素用短线连接起来，构成完整的图象___。
（2）根据图分析可知，同主族元素的第一电离能的变化规律是___。
（3）图中5号元素在元素周期表中的位置是___。
已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素，其部分电离能（kJ·mol-1）如下表所示：
元素 电离能/( kJ·mol-1) | X | Y | Z |
I1 | 496 | 738 | 577 |
I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
I4 | 9540 | 10540 | 11578 |
下列说法正确的是（ ）
A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小
B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大
C.等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1
D.三种元素的单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1
