有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有叠氮化钠(
)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击，叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气(
)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式：____________________。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：____________________。
从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志是( )
A.易燃液体
B.爆炸品
C.易燃气体
D.腐蚀品
能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是
A.用酒精代替汽油作汽车燃料
B.随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C.在农村提倡利用沼气作生活燃料
D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是
A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A.防止石油短缺 B.降低成本
C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力
有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。
(1)写出甲中正极的电极方程式：____；
(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。
(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)
(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)
A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质
B镁的金属性不一定比铝的金属性强
C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值
D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
