Question

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。

（2）⑤的原子结构示意图是__。

（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。

（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。

（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。

（6）下列说法正确的是__（填序号）。

a.②、③组成的化合物只有一种

b.②的气态氢化物稳定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

Answer

H Na 极性 ＞ 同条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更容易 bc

【解析】

由表可知，①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl。

（1）元素①为H，H的一种核素中，含有1个质子和1个中子，其质量数为2，表示该核素组成的符号是为：；

（2）⑤为S，S原子的核电荷数是16，核外三个电子层，其结构示意图是：；

（3）同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径最大的是：Na；

（4）①为H、⑥为Cl，组成的化合物是HCl，其电子式为，该化合物的分子中含有H-Cl之间的极性共价键；

（5）③为Na、④为Al，属于同周期元素，从左到右金属性减弱，其金属性：Na>Al，能证明该结论的实验事实是同等条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更剧烈，故答案为：同条件下与同浓度盐酸反应Na比Al更剧烈；

（6）a. ②为O、③为Na，组成的化合物Na2O、Na2O2，a错误；

b. ②为O，⑤为S，属于同主族元素，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，b正确；

c. ⑥为Cl，最外层上的电子数是7，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；

答案为：bc。