下列叙述正确的是（ ）
A.苯是环状结构，其性质是环烷烃相似
B.
表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C.苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应
D.苯能使溴水退色是因为发生了萃取
将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、绣像污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：
（1）煤干馏的条件是___。
（2）盛有冷水的烧杯的作用是___。
（3）实验后检验有粗氨水生成的操作是___。
（4）已知CO不能使溴水退色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水退色，则说明煤的干馏产生了___。
（5）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是___。
下列关于煤的干馏的叙述正确的是（ ）
①煤加强热而分解的过程就叫煤的干馏
②煤干馏可以得到冶金用的优质焦炭
③煤的干馏和石油的分馏的本质区别：干馏是化学变化，而分馏是物理变化
④酚类、萘可由煤的干馏得到，其存在于煤干馏所得的焦炉气中
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
| 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
实验操作（氯水均为新制） |
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实验现象 | 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红，后褪色 | 产生白色沉淀 | 产生大量无色气泡 |
（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）
（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。
（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。
（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。
（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。
解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。
用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：
a.有___生成；b.反应放热；
Na2O2与水反应的化学方程式是__。
（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，__。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到__色沉淀生成，该反应的离子方程式是__。
印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。
请回答：
（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。
（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。
（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。
（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。
（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。
