下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的...

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的

元素代号	A	B	C	D	E	N	G
原子半径
主要化合价					、

A.稳定性：HG>HN；熔沸点：HG>HN

B.工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质

C.B、C原子的最外层子电子数相同

D.的最高价氧化物的水化物溶液的pH：

B 【解析】各元素均为短周期元素，E的化合价为、，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为，根据原子半径可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答。 A. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：，则气态氢化物的稳定性：；由于HF能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点，故A正确； B. 氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法而不是氯化铝来制备金属铝，故B错误； C. B为Mg元素，C为Be元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C正确； D. A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N为高氯酸，相同浓度时两者的pH不等，故D正确；故选B。

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考点分析：

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )

①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④

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A.原子半径:T>R>W>Z

B.X和R形成化合物的水溶液呈酸性

C.单质T具有很强的还原性，可与水反应

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol

反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是(　　)

A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子数目之和大于0.01NA

B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

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D.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

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下列说法不正确的是

A.CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物

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C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

D.溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

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试题属性

题型：单选题
难度：简单