Question

某废水中含有的NH₄⁺在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：

①NH₄⁺ (aq)＋O₂(g)===NO₂^- (aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－273 kJ/mol

②NO₂^- (aq)＋O₂(g)===NO₃^- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是    (  )

A.上述反应条件下，NH₄⁺比NO₃^-稳定

B.0.1 mol NH₃比0.1 mol NH₄⁺含有的电子数少

C.反应①中0.1 mol NH₄⁺被氧化时，有0.6 mol e^－转移

D.NH₄⁺ (aq)＋2O₂(g)===NO₃^- (aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－200 kJ/mol

Answer

C

【解析】

A项，由盖斯定律①+②得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) ΔH =-346 kJ/mol，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，该条件下无法判断NH4+与NO3-的能量高低，A错误；B项，NH3和NH4+都是10电子微粒，0.1 mol NH3和0.1 mol NH4+含有的电子数相等，B错误；C项，反应①中N元素化合价由-3价变为+3价，所以0.1mol NH4+被氧化时转移0.6mole-，C正确；D项，由盖斯定律①+②得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) ΔH =-346 kJ/mol，D错误。