Question

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A.反应HCO₃^- (aq)＋H^＋(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应

B.ΔH₁＞ΔH₂　ΔH₂＜ΔH₃

C.CO₃^2- (aq)＋2H^＋(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃

D.H₂CO₃(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH₃＜0

Answer

C

【解析】

A. 由图可得，HCO3- (aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反应HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，故A错误；

B. 由图可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故B错误；

C. 由图可得，CO32- (aq)＋2H＋(aq)=HCO3-(aq)＋H＋(aq) ΔH1，HCO3- (aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq) ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH3，根据盖斯定律，CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故C正确；

D. H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) 为吸热反应，ΔH3>0，故D错误；

故选C。