Question

下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置：

(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。

(2)写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。

(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________

A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料

C．k的最高正价为+6　　　　　　　　　D．氢化物的沸点：q＞k

(5)f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。

Answer

硼 ⅢB Ⅷ Cl－＞K＋＞Mg2＋ 18 离子键、（非极性）共价键 Na2O2＋SO2＝Na2SO4 D Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

【解析】

根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答。

（1）元素b为硼；g是Si，原子序数是14，原子结构示意图为，故答案为：硼；；

（2）如图所示，M在ⅢB 族，N在Ⅷ族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl－＞K＋＞Mg2＋，故答案为：ⅢB； Ⅷ； Cl－＞K＋＞Mg2＋

（3）元素O和Na形成的一种化合物为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2＝Na2SO4，故答案为： ； 离子键、（非极性）共价键；Na2O2＋SO2＝Na2SO4；

（4）A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：k＜h