根据要求回答下列问题：
(1)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
①在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____ (填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。
②甲烷与CO2可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。
(2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝_____________。
(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH溶液充分反应放出的热量如表所示：
CO2(g)的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L－1 | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L－1 | y kJ |
写出该条件下，CO2(g)与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式： ___________________。
下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置：
(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。
(2)写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。
(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________
A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q B．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料
C．k的最高正价为+6 D．氢化物的沸点：q＞k
(5)f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。
取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为
A. 2 mol/L-1 B. 1.6 mol/L-1 C. 0.8 mol/L-1 D. 0.4 mol/L-1
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A.反应HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B.ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH3＜0
三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：
依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为( )
化学键 | P—P | S—S | P—S |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c |
A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1 B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1
C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1 D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1
1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为( )
A.0.4(a＋2b) kJ B.0.4(a－2b) kJ
C.0.2(a－2b) kJ D.0.2(a＋2b) kJ
