下列关于乙酸性质的叙述错误的是（ ）
A.常温下，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体
B.冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液
C.乙酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2
D.在发生酯化反应时，乙酸分子中羧基上的氢原子跟醇分子中的羟基结合生成水
下列关于乙酸的认识正确的是（ ）
A.乙酸的分子式是C2H4O2，是四元羧酸 B.标准状况下，乙酸为冰状固体
C.普通食醋中乙酸的含量为12%左右 D.乙酸有羧基和甲基两种官能团
一种由甲苯合成多取代芳香族化合物的反应路线如图：
回答下列问题:
(1)甲苯分子中最多有 __________个原子共平面
(2)写出反应②的化学方程式___________ ，反应类型为 _______。
(3)甲苯易在甲基的邻、对位发生反应，若不进行反应①，直接进行反应②~④，可能会得到的副产物的结构简式有 ________________(写出两种)。
(4)反应⑤的目的是_____________________。
(5)产物A与足量氢气加成后的产物，核磁共振氢谱有_____个峰，1mol 产物B可与___mol氢氧化钠溶液反应。
(6)不改变取代基的结构与个数，产物B的同分异构体(不包括B)有______种。
Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如图：
回答下列问题：
(1)写出Cu的简化电子排布式________。
(2)已知气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)，试解释碳原子第一电子亲合能较大的原因 _________。 第一电子亲合能可能为正值或负值，而第二电子亲合能均为负值，原因是_____。
(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型为____，碳原子的杂化方式为_______。
(4)请简述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。
(5)青霉胺在临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图
其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶胞中S2-的配位数为______，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞的体积为________ cm3(列出计算式)。
在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，主要是NO 和NO2，都以NOx来表示。NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的主要来源之一。回答下列问题：
(1)已知 1mol 分子分解为单个原子所需要的能量为解离焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解离焓分别为941.7、631.8、493.7(单位kJ/mol)，计算反应 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，试判断NO(g)常温、常压下能否自发分解 ________填能或不能)。
(2)为防止光化学烟雾，除从工厂、汽车的设计进行改进外，也要采用某些化学方法。用焦炭还原NOx 的反应为2NOx(g) + xC(s)⇌N2(g) + xCO2(g)
Ⅰ.在恒温条件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反应，测得平衡时 NO2(g)和 CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点NO2平衡转化率的关系α(A)____α(B)，平衡常数关系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_____MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度)计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.现在向容积均为 2L 的两个密闭容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同温度下测得两容器中n(NO)随时间变化情况如表所示：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO)/mol(A) | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(NO)/mol(B) | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
B容器内反应在 100s时达到平衡状态，则0~100s内用 NO 表示的平均反应速率为v(NO)= ____________。
(3)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如图是一种氨气一二氧化氮燃料电池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。
①c口通入的气体为______ ，写出负极反应的方程式 ________。
②若a、d口产生的气体体积共为1.568L(标况下)，电路中通过的电子数为____。
孔雀石是含铜的碳酸盐矿物，主要成分为 Cu2(OH)2CO3，工业上以孔雀石(主要杂质有FeCO3、FeO、SiO2)制备胆矾的一般流程如下：
注：重结晶目的是为了除尽Fe3+
回答下列问题：
(1)写出气体A 的电子式______________。
(2)方法 1 的原理是用微酸性的高锰酸钾溶液将二价铁氧化为 Fe(OH)3，使之与 MnO2 共沉淀，易于过滤，除铁效果好，稍有过量，溶液即显微红色，便于掌握。稍过量的高锰酸钾会自动分解，产生 MnO2 和一种无毒的气体，请完善此反应的离子反应方程式：_____MnO4- +________H+ = __MnO2↓ + ____+ _____
(3)方法 1 的不足之处是在酸性条件下会发生副反应__________________ (写出离子方程式)，产物Mn2+进入溶液，需要后续步骤除去，同时 Fe3+水解也不易彻底。因而实际生产中更多采用的是方法 2，用过氧化氢作为氧化剂，优点是____。氧化后调节pH 沉淀出氢氧化铁，但需注意pH 不可过高，否则造成的影响是_____。
(4)若在实验室进行步骤A 操作，需要用到的硅酸盐仪器有 _________________ 。
(5)CuSO4·5H2O 含量的测定：称取 0.5g 样品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀释至刻度，量取 25.00mL，稀释至 100mL，加入10mL 氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)及 0.2g 红紫酸铵混合指示剂，摇匀，用浓度为 cmol·L-1 EDTA 标准溶液滴定至溶液呈紫蓝色不变，重复三次，平均消耗的标准溶液体积为VmL。 (EDTA 能与大多数金属离子形成稳定的 1:1 络合物，是络合滴定中的常用滴定试剂)
①计算CuSO4·5H2O 质量分数 ______________。
②若不进行重结晶操作，计算出的质量分数结果会__________。(填偏低、偏高或者无影响)。
