Question

25℃时，将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中（忽略热胀冷缩和分子空隙对体积的影响），加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图，下列说法不正确的是（    ）

A.25℃时，该pH=2的HA溶液电离度为10%

B.b点溶液显碱性

C.b到c的过程中，温度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c点溶液中，c(Na⁺)<c(A^-)+c(OH^-)

Answer

A

【解析】

由图可知，随NaOH溶液的加入，酸碱中和放热使溶液温度升高，当加入的NaOH溶液的体积为40mL时，温度达到最高，说明此时反应恰好完全，则原HA溶液的浓度为：c(HA)= =0.08mol/L；继续加入NaOH溶液，溶液温度逐渐下降。可在此认识基础上对各选项作出判断。

A．根据分析，原HA溶液的浓度为0.08mol/L，所以，25℃时，该pH=2的HA溶液电离度为×100%=12.5%，A选项错误；

B．根据分析，b点溶液为NaA溶液。根据A选项可知HA为弱酸，所以NaA溶液显碱性，B选项正确；

C．b点HA恰好完全反应，所以b到c的过程中，无反应发生，NaOH溶液的加入使溶液温度下降，C选项正确；

D．根据电中性原则，c点溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以，c(Na+)