以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A.
B.
C.
D.
瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如图：
（1）A的化学名称为__，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式__。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为__。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是__（填序号）。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为__。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：__。
Ⅰ.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ.苯环上的一氯代物只有两种；
Ⅲ.能与NaHCO3溶液发生反应。
（6）已知：CH3CH2OH
CH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图___（无机试剂任用）。
据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。
请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________，Ni在元素周期表中处于第____________纵行。
(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：________。
(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为________________________。
(5)已知： CH3COOH的沸点为117.9℃， HCOOCH3的沸点为32℃，CH3COOH的沸点高于 HCOOCH3的主要原因是______。
(6)已知：氧化镍的晶胞结构如图所示。
①若NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm－3，则该晶胞中最近的O2－之间的距离为____pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
②某缺陷氧化镍的组成为 Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___。
开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，计算△H=___。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=
，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___。
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L-1，c(H2)=1.4mol·L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___。
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L－1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此时刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___（填“温度”或“压强”），且L1___L2（填“＞”“＜”或“＝”）
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比
的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：__。
钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）提高焙烧效率的方法有__。（写出两种）
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的氧化产物是__（写化学式）。
（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__。钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？__。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）“重结晶”过程的具体操作是：__。
三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：
（实验Ⅰ）制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。
（实验Ⅱ）产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。
(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。
(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
