Question

由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10^－^7K2＝5.6×10^－^11
亚硫酸	K1＝1.54×10^－^2K2＝1.02×10^－^7

A.SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－＝2 HCO₃^－＋SO₃^2－

B.SO₂＋2HCO₃^－＝ 2CO₂＋SO₃^2－＋H₂O

C.2SO₂＋H₂O＋CO₃^2－＝CO₂＋2 HSO₃^－

D.SO₂＋H₂O＋CO₃^2－＝ HCO₃^－＋HSO₃^－

Answer

B

【解析】

已知：H2CO3⇌H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3⇌H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，结合强酸制弱酸与物质的性质判断。

A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A正确；

B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B错误；

C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C正确；

D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D正确；

故选B。