化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数K＝
B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
亚硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
A.SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－
B.SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O
C.2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－
D.SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－
已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是
A.C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体
B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长
C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D.C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键
一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A.a点时，NH3的转化率为30%
B.达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)
C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc
D.压强：p1＞p2
使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为
A.v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1 B.v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1
C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1
下列化学用语表示错误的是
A.氮原子价层电子的轨道表示式：
B.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9
C.HF分子间氢键示意图：
D.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N
