近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 N...

近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应，温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】本题主要考查化学平衡的影响因素。根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答。 A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误； B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确； C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH<0，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小；压强不变，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，故C错误； D.正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；

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考点分析：

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由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）

酸	电离常数
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亚硫酸	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A.SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－

B.SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O

C.2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－

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D.C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键

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一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a点时，NH3的转化率为30%

B.达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc

D.压强：p1＞p2

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试题属性

题型：单选题
难度：中等