Question

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A.由甲、乙两元素组成的化合物一定不能导电

B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

Answer

C

【解析】

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。丁为第三周期元素，四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，若丁为Al，乙为C，丙为N，满足4+5=3×3的关系及原子半径、原子序数关系，则甲为H，据此分析解答。

由上述分析可知，甲为H、乙为C、丙为N、丁为Al。

A．甲为H、乙为C，组成的化合物为烃，一般属于非电解质，不能导电，但有少部分能够导电，如聚乙炔，具有导电性，故A错误；

B．由甲、乙两元素组成的化合物为烃，如为乙烷等，存在C-C键，为非极性键，故B错误；

C．由甲和丙两元素组成的分子有氨气、N2H4等，故C正确；

D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不能发生反应，故D错误；

故选C。