氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A
C. C点所在溶液中
=2.5×10-5
D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 测定某待测NaOH溶液的浓度 | 用0.200 0mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液 | 锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯 |
B | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 证明AgBr的溶度积比AgCl小 | 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液 | 试管、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g·mL－1) | 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 mL水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
A.A B.B C.C D.D
位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A.由甲、乙两元素组成的化合物一定不能导电
B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是
A.放电时，Li＋脱离石墨，该过程中碳元素化合价发生了变化
B.在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，其基态原子核外M层的两个电子自旋状态相反
C.PO43-的水解方程式为PO43-＋3H2O⇌H3PO4＋3OH－
D.石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键
下列说法中正确的是
A.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大
B.
如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
C.反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深。该现象不能用勒夏特列原理解释
D.若反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A B. B C. C D. D
