下列有关酯化反应的说法正确的是（ ）
A.醇与酸的反应都是酯化反应
B.酯化反应和中和反应原理一样
C.酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应
D.酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基
下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 碳酸钠溶液
C. 紫色石蕊溶液 D. 蒸馏水
下列关于乙酸性质的叙述错误的是（ ）
A.常温下，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体
B.冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液
C.乙酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2
D.在发生酯化反应时，乙酸分子中羧基上的氢原子跟醇分子中的羟基结合生成水
下列关于乙酸的认识正确的是（ ）
A.乙酸的分子式是C2H4O，是四元羧酸
B.标准状况下，乙酸为冰状固体
C.普通食醋中乙酸的含量为12%左右
D.乙酸有羧基和甲基两种官能团
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g) ΔH，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
(1)p1、p2、p3的大小关系是_______，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为___________________。图中a、b、c三点对应的平衡常数(用Ka、Kb和Kc表示)大小关系是____________________；
(2)900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为__________，该反应的平衡常数K＝________________。
(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.101 3 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_________________，二者之间有何关系？__________________。
(4)CO2催化加氢也可转化为CO，但同时会合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图
其中：CH3OCH3的选择性＝
×100%
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________；
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________________。
(5)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝_______eV，写出该步骤的化学方程式____________________。
实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)达到平衡，则溶液中
=________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
