Question

海水提溴过程中发生反应：3Br₂ +6Na₂CO₃ +3H₂O=5NaBr +NaBrO₃ +6NaHCO₃，下列说法正确的是

A.标准状况下 2 mol H₂O 的体积约为 44.8 L

B.0.1 mol·L^{− 1}Na₂CO₃ 溶液中 CO₃ ²⁻的物质的量为 0.1 mol

C.反应中消耗 3 mol Br₂ 转移的电子数约为 5×6.02×10²³

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1

Answer

C

【解析】

A. 标准状况下，水为液态，无法计算2 mol水的体积，故A错误；

B.缺溶液的体积，无法计算0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中Na2CO3的物质的量，故B错误；

C.由方程式可知，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，则反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为 5×6.02×1023，故C正确；

D. 由方程式可知，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，溴酸钠和溴化钠的物质的量之比为1：5，故D错误；

故选C。