Question

向某密闭容器中充入 NO₂，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N₂O₄ 为无色气体）

t/℃	27	35	49	70
NO2%	20	25	40	66
N2O4%	80	75	60	34

下列说法不正确的是

A.27℃时，该平衡体系中 NO₂ 的转化率为

B.平衡时，NO₂的消耗速率为N₂O₄消耗速率的2倍

C.室温时，将盛有NO₂的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.增大NO₂起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数

Answer

D

【解析】

A.由表格数据可知，27℃反应达到平衡时，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为1:4，则若四氧化二氮为4mol，由方程式可知，反应消耗二氧化氮为8mol，起始二氧化氮为（8+1）mol=9mol，二氧化氮的转化率为，故A正确；

B. 平衡时，正逆反应速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，故B正确；

C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故C正确；

D. 化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误；

故选D。