Question

室温时，向 20 mL 0.1 mol·L^{− 1} 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L^{− 1}NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

B.a点，溶液中微粒浓度：c(A^－)  >  c(Na⁺)  >  c(HA)

C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A^－)= c(B^－)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H₂O 的电离程度大于Ⅱ中

Answer

C

【解析】

A.由图可知，0.1 mol·L− 1HB溶液的pH小于等浓度的HA溶液，说明HB的酸性强于HA，由强酸制弱酸的原理可知，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故A正确；

B. 由图可知，a点为等浓度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，说明HA的电离大于NaA的水解，则溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)>c(HA)，故B正确；

C.由于HB的酸性强于HA，等浓度的HB溶液和HA溶液滴加NaOH溶液 pH=7 时，消耗NaOH溶液的体积不同，溶液中钠离子的不同，则两种溶液中 c(A－)一定不等于c(B－)，故C错误；

D. 滴加 20 mL NaOH 溶液时，等浓度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反应生成NaB和NaA，由于HB的酸性强于HA，则NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，故D正确；

故选C。