硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验 |
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现象 | a 中产生凝胶状沉淀 | b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 |
下列结论不正确的是
A.Na2SiO3 溶液一定显碱性
B.由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3
C.由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液
D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) 
NH4+(aq) + Cl－(aq)
D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L− 1NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA
B.a点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)
C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)= c(B－)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中
光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A.该装置将光能转化为化学能并分解水
B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变
D.再生池中的反应： 2V2+ +2H2O 
2V3++2OH-+H2↑
向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列说法不正确的是
A.27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为
B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：
下列说法不正确的是
A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物
B.5-HMF→FDCA 发生氧化反应
C.单体 a 为乙醇
D.PEF 树脂可降解以减少对环境的危害
