下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A． | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 | 溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3+强 |
B． | 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 | 滴入KSCN后溶液变为红色 | 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 |
C． | 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中 | 有刺激性气味产生 | 乙醇发生取代反应 |
D． | 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | A1O2－结合H+能力比CO32－强 |
A.A B.B C.C D.D
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、
、Cl−、
B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO−
C.加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、 、OH−
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl−、ClO−、OH−
以硫铁矿（主要成分为
）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的
应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水
时，需要在氯化氢气流中加热
由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO
＋16H＋
C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
A.A B.B C.C D.D
铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe3O4
